Óxido básico
Un óxido básico es un compuesto que resultan de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico
[editar] Nomenclatura
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: Óxido de Sodio
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de stock.
1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:
Tradicional: Óxido de Galio
Atomicidad: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es Trióxido de digalio (ya que la molécula de Galio queda Ga2O3).
Numeral de stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, Óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación
2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación (ej. Plomo), se los nombra así:
Tradicional: Óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).
Ejemplos:
1.óxido cuproso = Cu2 O
2.óxido cúprico = Cu O
3.óxido ferroso = Fe O
4.óxido férrico = Fe2O3
Atomicidad: Es igual que en el caso anterior, se los nombra según la cantidad de moléculas, utilizando los prefijos -mono, -di, -tri, etc.
Numeral de stock: Es igual que el caso anterior. Se escribe la nomenclatura "Óxido de plomo" y, entre paréntesis, el número de oxidación.
3. Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación (puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera.
Tradicional: hipo...oso u ...oso para el menor; ...ico y per...ico para el mayor
Atomicidad: es igual que en los casos anteriores. Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como U2O3, su nomenclatura es "Trióxido de uranio".
Numeral de stock: Exactamente igual que en los casos anteriores, se escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de oxidación entre paréntesis.
[editar] Regla práctica para escribir la fórmula molecular
NaI2 OII1. La valencia del Na indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de átomos del Na.
Fórmula molecular : Na2O
Fórmula estructural : Na-O-Na Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxigeno.
Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento metálico.
Mg (Magnesio ) = valencia II O ( Oxígeno ) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
MgII2OII2 se simplica = MgO
Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno.
Al ( Aluminio ) = valencia III O ( Oxígeno ) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
AlIII2OII3 = Al2O3
[editar] Diferentes nomenclaturas de los óxidos básicos
Fórmula Nomenclatura Números de átomos Numerales de stock
Na2O óxido de sodio Monóxido de disodio óxido de sodio
Ca O óxido de calcio Monóxido de calcio óxido de calcio
Cu2O óxido cuproso Monóxido de dicobre óxido de cobre (I)
Cu O óxido cúprico Monóxido de cobre óxido de cobre (II)
Fe O óxido ferroso Monóxido de hierro óxido de hierro (II)
Fe2O3 óxido férrico Trióxido de dihierro óxido de hierro (III)
[editar] Ajuste de las ecuaciones que representan la formación de óxidos básicos
1.Óxidos de metales monovalentes: Óxido de sodio (Na2O)
a) Na + O -----------> Na2O
b) 2Na + O -----------> Na2O
c) La molécula de O es biatómica y la de Na es monoatómica. Al colocar (O2) duplicamos el número de átomos de O; por eso debemos duplicar el número de moléculas del Na.
4Na + O2-----------> 2Na2O
Lectura correcta: Cuatro moléculas de sodio, al combinarse con una molécula de oxígeno, forman dos moléculas de óxido de sodio.
2.Óxidos de metales bivalentes: óxido de bario (BaO)
a) Ba + O-----------> BaO
b) En este caso los coeficientes están igualados, pues ambos elementos son bivalentes.
c) Se da notación molecular
2Ba + O2-----------> 2BaO
3.Óxidos de metales trivalentes: óxido de aluminio (Al2O3)
a) Al + O -----------> Al2O3
b) Se iguala en ambos miembros la cantidad de átomos:
2Al + 3O -----------> Al2O3
c) Se da notación molecular:
4 Al + 3O2 -----------> 2 AL2O3
